Atomy jsou tvořeny elektrony (které mají záporný náboj a oběžnou dráhu kolem jádra), neutrony a protony . Přes sílu známou jako chemická vazba, atomy zůstávají sjednocené.

* Vzhledem k tomu, že voda má elektrický dipól, který je schopen solvatovat ionty, aby kompenzoval energii krystalické mřížky, jsou iontové vazby rozpustné ve vodě. Toto není platné pro všechny sloučeniny a mezi tyto příčiny je nízká energie solvatace nebo kovalentní povahy;

* již ve vodném roztoku se stávají perfektními vodiči elektřiny, protože jsou uvolňovány ionty;

* oproti předchozímu bodu, iontové spojení v pevném stavu není elektricky vodivé, kvůli nízké mobilitě jeho iontů v síti.

K ověření těchto posledních dvou charakteristik iontových vazeb je možné provést malý experiment se snadno dostupnými prvky, ačkoli je důležité přijmout určitá opatření, aby se předešlo nehodám. Pokud vytvoříme jednoduchý elektrický obvod pro napájení žárovky, s kabelem nakrájím na dvě části a spojeným blokem soli, výsledek bude nulový; Stejným způsobem, pokud vyměníme sůl vodou, žárovka také nebude svítit.

Nicméně pokud rozpustíme hojnou sůl ve vodě a ponoříme dva konce kabelu, nakonec obvod bude pracovat podle očekávání, protože rozpuštěné ionty soli se budou moci pohybovat a hledat opačný pól hromady.