Koncept redukčního činidla se používá v oblasti chemie v kontextu redukčně-oxidačních reakcí (také známých jako redoxní reakce ). Při těchto reakcích uvolňuje redukční činidlo elektrony, které jsou akceptovány oxidačním činidlem . Uvedený přenos zahrnuje změnu v oxidačním stavu.

Lze říci, že tyto redukčně-oxidační reakce nesou dvě polokomory. Na jedné straně redukční činidlo ztrácí elektrony a oxiduje; na druhé straně oxidační činidlo přidává elektrony a je redukováno.

Shrneme-li vývoj redoxních reakcí, můžeme říci, že redukční činidlo produkuje elektrony a zvyšuje jejich oxidační číslo: to znamená, že oxiduje. Oxidační činidlo na druhé straně přidává elektrony a snižuje jejich oxidační číslo (je sníženo).

Předpokládejme, že dochází k reakci mezi chlórem a vápníkem . V tomto případě působí vápník jako redukční činidlo, protože uvolňuje elektrony a jeho oxidační číslo se zvyšuje od 0 do 2 . Chlór na druhé straně působí jako oxidační činidlo (přidává elektrony).

Je důležité mít na paměti, že redukce a oxidace se vždy odehrávají současně. Pokaždé, když působí redukční činidlo v reakci, existuje také oxidační činidlo. Redukční činidlo je takové, které je v reakci oxidováno a které poskytuje elektrony.

Například vodík je redukční činidlo, které se často používá. V reakci je možné získat kovový kov, kde oxiduje a uvolňuje elektrony.

Podívejme se na seznam ostatních nejčastěji používaných redukčních činidel, abychom jasněji ocenili různé aplikace, které mohou mít:

* Oxid uhelnatý : používá se v metalurgii ke snížení oxidů kovů. Teplota použitá k redukci rudy ve vysokých pecích (struktura vyrobená tak, aby tavila a redukovala železnou rudu pro budoucí výrobu tavícího zařízení) činí přibližně 900 ° C;

* Hliník : protože je to chemický prvek (přesněji neferomagnetický kov) s vysokou chemickou afinitou s kyslíkem, metalurgie ho používá jako redukční činidlo a také získání těch kovů, které jsou zvláště obtížně redukované, jako je lithium a vápník, mimo jiné, procesem známým jako aluminothermický ;

uhlí : deriváty uhlovodíků jsou také redukčními činidly, mezi něž patří propan, butan, methan a benzin, stejně jako organické sloučeniny, jako jsou sacharidy a tuky. Při spalování glukózy, ke kterému dochází například v našich vlastních buňkách, dochází k reakci, při níž uhlík působí jako redukční činidlo tím, že mění svůj oxidační stav;

* žádné oxidovatelné kovy : v této kategorii jsou fosfor a síra;

* materiály, které obsahují celulózu : zde můžeme zmínit papír, dřevo a textil;

* alkalické kovy : ačkoli velká část kovů může být považována za redukční činidla, jak je tomu v případě železa při oxidaci kyslíkem, v tomto kontextu vyniknou alkalické kovy. Některými příklady jsou lithium, rubidium, draslík a sodík;

* cukry : procházejí spalováním, když kyslík oxiduje na určitou teplotu;

* kyselina mravenčí : také známá jako kyselina methanová, jde o organickou kyselinu, která má pouze jeden atom uhlíku, a proto je považována za nejjednodušší ze své skupiny;

* hydridy : jsou binární sloučeniny, které jsou výsledkem spojení chemického prvku (například kovu nebo nekovu) a atomů vodíku. Je třeba zmínit, že v jeho složení nemohou existovat žádné vzácné plyny .

Během fotosyntézy a ve vývoji tištěných fotografií se mimo jiné jedná o redukční látky.