Rozpustnost je kvalita rozpustné (která se může rozpouštět). Jedná se o míru schopnosti některé látky rozpouštět v jiné . Látka, která se rozpouští, je známá jako rozpuštěná látka, zatímco látka, ve které se rozpouští, se nazývá rozpouštědlo nebo rozpouštědlo . Koncentrace, na druhé straně, se vztahuje k poměru mezi množstvím rozpuštěné látky a množstvím rozpouštědla v roztoku.

Rozpustnost může být vyjádřena jako procento rozpuštěné látky nebo v jednotkách, jako jsou moly na litr nebo gramy na litr. Je důležité poznamenat, že ne všechny látky se rozpouštějí ve stejných rozpouštědlech. Voda je rozpouštědlem pro sůl, ale ne pro olej.

Polarita látek má velký vliv na jejich rozpustnost. Mějte na paměti, že rozpustnost závisí jak na charakteristikách rozpuštěné látky, tak na rozpouštědle a tlaku a teplotě prostředí .

Dalším faktorem, který ovlivňuje rozpustnost, je přítomnost dalších rozpuštěných druhů v rozpouštědle. Pokud je předmětná kapalina vybavena kovovými komplexy, mění se rozpustnost. Přebytek nebo vada společného iontu v roztoku a iontová síla mají také vliv na rozpustnost.

Podle podmínek rozpustnosti můžeme mluvit o zředěném roztoku (množství rozpuštěné látky se objevuje v minimálním poměru vzhledem k objemu ), koncentrovaný roztok (s významným množstvím rozpuštěné látky), nenasycený roztok (nedosahuje maximálního přípustného množství solut), nasycený roztok (má co největší množství rozpuštěné látky) nebo přesycený roztok (obsahuje více rozpustných látek než může existovat).

Chemická rovnováha se vztahuje na stav procesu, při kterém se aktivity nebo koncentrace a produkty nemění po určitou dobu. Jakýkoliv vztah, který je mezi touto látkou a rozpuštěnými a pevnými stavy sloučeniny uveden, je znám jako rovnováha rozpustnosti a používá se k předvídání rozpustnosti látky za určitých podmínek.

Produkt rozpustnosti

Je známý jako produkt rozpustnosti (nebo iontové ) iontové sloučeniny, který vzniká z molárních koncentrací (celková rozpuštěná látka, která existuje v litru roztoku) iontů, které ji tvoří, a jejich zvýšení v rovnici rovnováha k síle stechiometrického koeficientu (multiplikátor, který udává počet molekul určitého typu).

Rovnice rovnováhy je pozorována v grafu vpravo a jsou pozorovány následující proměnné: C, kation a A, anion. Na druhé straně jsou nalezeny stechiometrické koeficienty m a n . Níže je rovnice, která vede ke konstantě rozpustnosti ( Kps ).

Uvedená hodnota vyjadřuje rozpustnost iontových sloučenin přímo úměrným způsobem. Společný iontový efekt se vztahuje k jevu, ke kterému dochází, když se koncentrace jednoho z iontů zvětšuje (což může být dosaženo přidáním látky, která produkuje iont stejného typu, jakmile se oddělí) a který umožňuje obnovit rovnováhu snížením koncentrace iontů. první ion.

Rozpustnost látky může být vyjádřena dvěma způsoby:

* ve formě molární rozpustnosti : množstvím rozpuštěné látky na litr nasyceného roztoku, což představuje poměr mol / L ;

* jako rozpustnost : poměr gramů rozpuštěné látky stanovený na litr nasyceného roztoku, g / l.

V každém případě by výpočet k získání této hodnoty měl být proveden bez zanedbání teploty, která by měla být udržována konstantní a reagovat na konvence laboratorní práce: 25 ° C.