Definice chemická reakce

Reakce je účinek určité akce. Chemie, na druhé straně, je jméno, které přijímá vědu orientovanou na analýzu složení, vlastností a změn hmoty.

Chemická reakce

S ohledem na tyto pojmy můžeme pokročit s definicí chemické reakce . Tento pojem se týká změn, které mohou způsobit určité látky pro různé faktory. Chemická reakce proto způsobuje, že látka získává různé vlastnosti a mění její vazby a strukturu .

Chemická reakce může být chápána zkrátka jako proces, který vede k tomu, že látka (tzv. Činidlo ) se přemění na jinou s jinými vlastnostmi. Tato druhá látka je známá jako produkt .

Chemická reakce zahrnuje zmizení určitých vlastností a vznik dalších . Vazby, které existovaly mezi atomy reaktantů, jsou přerušeny, což vede k atomové reorganizaci a vytváření nových vazeb. To je důvod, proč látka vzniklá chemickou reakcí má odlišné vlastnosti ve srovnání s původní látkou.

Reakce se vyvíjejí různě podle toho, zda jde o organickou chemii nebo o anorganickou chemii . Na druhé straně je možné rozlišovat mezi endotermickou chemickou reakcí (která zahrnuje absorpci energie v rámci reakce) a exotermickou chemickou reakcí (v tomto případě se uvolňuje energie).

Je důležité poznamenat, že při všech chemických reakcích je hmotnost konzervována (hmotnost produktů je shodná s hmotností reaktantů), protože atomy jsou reorganizovány, ale nejsou eliminovány nebo nové jsou vytvořeny.

Chemická reakce Jedním z konceptů souvisejících s chemickou reakcí je rychlost reakce, která se chápe jako množství látky, které prochází transformací v určité reakci pro každou jednotku času a objemu. Citovat dva protikladné příklady, butan může být přeměněn na oheň spalováním, které trvá méně než sekunda, zatímco oxidace železa může trvat několik let. Existují určité faktory, které přímo ovlivňují reakční rychlost, například následující:

* koncentrace : podle teorie kolizí (kvalitativní vysvětlení způsobu, jakým probíhají chemické reakce a důvod, proč se rychlost v každém případě liší) je popsán zákonem o rychlosti (výraz pomocí kterých je možné provádět výpočet reakční rychlosti a souviset s koncentracemi reakčních složek), čím vyšší je koncentrace, tím vyšší je rychlost reakce . Vzhledem k tomu, že koncentrace látek, které se podílejí na chemické reakci, roste, tak i kolizní frekvence (pokud se nereagují částice reagující, nemůže dojít k žádné reakci);

* tlak : protože zvýšení tlaku je stejné jako zvyšování koncentrace plynu, může to způsobit rychlejší reakci v plynném stavu. V případech reakce v kondenzované fázi je vliv tlaku jen významný, pokud je jeho hodnota velmi vysoká;

* povaha reakce : Stručně řečeno, některé chemické reakce trvají méně než jiné pouze svou povahou;

* pořadí : stupeň, do kterého tlak nebo koncentrace ovlivňuje rychlost, závisí na pořadí chemické reakce;

* teplota : obvykle, když se provádí reakce, vyšší teplota se odráží ve vyšším příkonu energie v systému, což také zvyšuje rychlost. Vysvětlení tohoto jevu spočívá v tom, že společně s teplotou se zvyšuje počet částic v kolizi s energií potřebnou pro úspěšnou chemickou reakci .

Doporučená