Pojem vodíkový most se používá v oblasti chemie . Koncept se týká třídy vazby, která je produkována z přitažlivosti existující v atomu vodíku a atomu kyslíku, fluoru nebo dusíku s negativním nábojem . Tato přitažlivost je na druhé straně známa jako interakce dipól-dipól a spojuje pozitivní pól jedné molekuly s negativním pólem druhé.

Vodíkový můstek může spojovat různé molekuly a dokonce i různé sektory stejné molekuly . Atom vodíku, který má pozitivní náboj, je známý jako donorový atom, zatímco atom kyslíku, fluoru nebo dusíku je akceptorovým atomem vazby.

Hydrogenové mosty se objevují například v DNA, vodě a bílkovinách . Kvůli své existenci se objevují jevy velkého významu, které se objevují i ​​na denní bázi. Teplota varu vody, nižší hustota ledu vzhledem k tekuté vodě a konzistence glycerinu jsou spojeny s přítomností vodíkových vazeb v molekulách.

Kromě všech výše uvedených skutečností stojí za to znát další řadu důležitých údajů o takzvaných vodíkových mostích:
-V substanci, ve které jsou nejúčinnější, je ve vodě.
- Diverse jsou práce a výzkumy, které se v průběhu let provádějí na mostách tohoto typu. Jedním z nejvýznamnějších je však to, že vzdálenost mezi atomy kyslíku, která se na nich podílí, je 0, 28 nm, tj. 0, 28 nanometrů.
- Dá se říci, že se jedná o jedinečný případ, pokud jde o interakci tříd dipól-dipól.
- Mezi všemi množinami intermolekulárních sil, které existují, se domníváme, že mosty, kterými se zabýváme, jsou bezesporu ty, které mají větší entitu. A jeho síla může dosáhnout až 155 KJ na mol.
- Atomy, které se zpravidla podílejí na vývoji a vytváření vodíkových mostů, jsou fluor, dusík nebo chlór.
- Je důležité vědět, že jakýkoli vodíkový mostík lze rozdělit na to, co bylo nazýváno symetrickým vodíkovým můstkem. Toto je termín, který odkazuje na vazbu, která je mnohem silnější, což se může vyskytnout v ledu, který je vystaven vysokým tlakům a který je charakterizován atomem vodíku, který je v rovnoměrné vzdálenosti od atomu, na který je kovalentně vázán.

Mnoho zvláštností vodíkových vazeb je způsobeno nízkou přitažlivostí, kterou mají v porovnání s kovalentními vazbami. V důsledku této vlastnosti dochází k změnám v jejich vlastnostech . Bod tání látky, abychom pojmenovali případ, mohou souviset s touto konkrétní přitažlivostí vodíkového můstku.

Je proto třeba vzít v úvahu, že vodíkové mosty mají různé hodnoty ve vztahu k energii jejich vazeb, která je obvykle vyjádřena v kJ / mol .