Termín, který nás týká, je tvořen dvěma slovy, z nichž nejprve určíme jeho etymologický původ. Slovo plynu, které pochází z latinského chaosu, který lze přeložit jako "chaos", bylo tedy slovo vytvořené belgickým chemikem Juanem Batistou Van Helmont.

Na druhou stranu, skutečné přídavné jméno musíme zdůraznit, že má svůj původ v latinském jazyce a konkrétně v termínu rex, který lze přeložit jako "král".

Je znám jako plyn k tekutině malé hustoty. Je podmínkou agregace určitých záležitostí, které je vedou k prodloužení na dobu neurčitou, protože nemají vlastní formáty ani objemy . Plyny tak přijímají objem a vzhled mísy, nádoby nebo kontejneru, který je zachovává.

Je zajímavé zmínit, že je možné rozlišovat mezi ideálním plynem a jiným katalogizovaným jako skutečný, podle principů, které se týkají jeho tlaku, objemu a teploty . Ideální plyn je považován za součást skupiny teoretických plynů, protože se skládá z bodových částic, které se pohybují náhodně a vzájemně se vzájemně nereagují.

Skutečný plyn, na druhou stranu, je ten, který má termodynamické chování a nesleduje stejnou rovnici stavu ideálních plynů. Plyny jsou považovány za skutečné při vysokém tlaku a nízké teplotě .

Za normálních tlakových a teplotních podmínek se naopak skutečné plyny chovají kvalitativně stejným způsobem jako ideální plyn. Plyny, jako je kyslík, dusík, vodík nebo oxid uhličitý, mohou být za určitých okolností považovány za ideální plyny.

To vše by nás vedlo k tomu, abychom museli zmínit to, co je známé jako síly Van der Waals, které jsou ty odpuzující a atraktivní síly, které se vyskytují mezi molekulami, a to v případě, že skutečné plyny jsou poměrně malé. Tito jsou pojmenováni podle vědce Johannes van der Waals, Holanďana, který získal Nobelovu cenu za fyziku v roce 1910 a který se stal díky těmto odkazům odkazem.

Také od těch, které jsou ustanoveny jako zákon Van der Waals, který je definován jako rovnice státu, která vychází z toho, co je zákon ideálních plynů. Tlak plynu, počet molů, který je ekvivalentní množství látky, univerzální konstanta plynů nebo objem obsazený plynovým středem. A to všechno, aniž bychom zapomněli na teplotu známou jako absolutní hodnota.

Pro měření chování plynu, které se liší od obvyklých podmínek ideálního plynu, je třeba aplikovat rovnice skutečných plynů. Ty ukazují, že skutečné plyny nemají nekonečnou expanzi : jinak by dosáhly stavu, ve kterém už nemohou obsadit větší objem.

Chování skutečného plynu se podobá chování ideálního plynu, je-li jeho chemický vzorec jednoduchý a když je reaktivita nízká. Hélium je například skutečný plyn, jehož chování je blízké ideálu.