Než vstoupíme plně do definice kovalentní vazby, je nutné, abychom se seznámili s etymologickým původem dvou slov, které ji formují:
-Unión je termín, který pochází z latiny, konkrétně z "unus", který lze přeložit jako "jeden".
Covalent, na druhé straně, také pochází z výše uvedené latiny. V jeho případě je výsledkem součtu tří složek: prefix "with", který je ekvivalentní "společně"; sloveso "valeř", které lze přeložit jako "hodnotu"; a přípona "-nte", která se používá k označení agenta.

Unie je spojení mezi dvěma nebo více prvky. Covalent, na druhé straně, je koncept, který se používá v oblasti chemie, aby se odkazoval na vazbu, kterou tvoří atomy, když sdílejí dvojice elektronů.

Koncept kovalentní vazby se proto týká typu vazby vytvořeného atomy . Je důležité mít na paměti, že atomy jsou složeny z elektronů, neutronů a protonů . Elektrony, které mají záporný náboj, obíhají kolem atomového jádra.

Mnohé jsou příklady, které slouží k vysvětlení toho, co je kovalentní vazba nebo spojení a kde lze ji najít. Například mezi nejběžnější je ten, který sází na výrobu protagonisty plynného chloru. A to je, že je tvořen Cl2 molekulami, ve kterých jsou dva atomy chloru spojeny uvedenou kovalentní vazbou.

To se nazývá chemická vazba k síle, která vede k tomu, že atomy zůstávají spolu. Existují různé druhy vazeb nebo svazků: ​​kovalentní svaz je to, co vzniká, když atomy sdílejí elektrony ve dvojicích .

Spojením atomy mohou sdílet, přijímat nebo uvolňovat elektrony . Ty, které se nacházejí v poslední atomové vrstvě, nazývané valenční elektrony, jsou ty, které lze sdílet.

Podle pravidla oktetu mají atomy tendenci být doplněny osmi valenčními elektrony pro dosažení stability . Pro přístup k tomuto číslu dochází k tomu, že atomy poskytují, akceptují nebo v případě kovalentní vazby sdílejí atomy.

Nekovové atomy jsou protagonisty kovalentních vazeb. Valenceovy elektrony jsou v tomto případě sdíleny dvěma atomy: to jest, že jsou součástí více než jednoho atomu. Odkaz může být trojnásobný, dvojitý nebo jednoduchý v závislosti na případu.

Kovalentní vazba se tímto způsobem liší od iontového spojení, kde jsou elektrony přenášeny z jednoho atomu do druhého.

Co se týče takzvaných kovalentních vazeb, je třeba zdůraznit, že existuje základní základ, o němž je třeba vědět. Máme na mysli takzvanou teorii nebo strukturu Lewis, která přichází s cílem stanovit následující principy nebo maximy výše zmíněného odkazu:
- je vybrán centrální atom, který je zpravidla nejméně elektroonegenerující.
-Počítají se elektrony Valencie.
- Vztahy mezi centrálním a periferním atomem jsou tvořeny.
-Ostatní elektrony jsou umístěny jako solitérní páry, aby dokončily, co jsou oktetové bajty.