Alkalické adjektivum se používá k určení toho, co má alkálie . Na druhou stranu zásadou je hydroxid kovového typu, který působí jako silná báze a má vysokou rozpustnost ve vodě.

Pokud jde o definici, musíme mít na paměti, že hydroxid je sloučenina, která je tvořena spojením OH- anionu s radikálním nebo chemickým prvkem .

Alkaliny se proto skládají z hydroxidů známých jako alkálie. Existuje šest prvků: francium, cesium, rubidium, draslík, sodík a lithium . Tyto alkálie lze identifikovat v periodické tabulce v rámci skupiny 1A .

Každý alkalický má ve své vnější energetické vrstvě jeden elektron . Kvůli nízkým ionizačním energiím a snížené elektronové afinitě mají alkaliny tendenci ztrácet tento elektron, tvořit monopozitivní ionty .

V přírodě nemohou být alkaliny nalezeny jako volné prvky, ale vždy se objevují společně.

Mezi vlastnosti alkálie můžeme vyzdvihnout následující:

* účinně provádět elektřinu a teplo;

* při kontaktu s kyslíkem a vodou okamžitě reagují;

* tvoří hydroxidy, když reagují s vodou ;

* stříbrná barva a jas kovu mohou být vidět, když jsou roztavené nebo řezané;

* jedná se o kovy s nízkou hustotou;

* jeho barva je bílá-stříbrná;

* jejich teploty tání jsou nízké a při sestupu ve skupině klesají;

* jsou měkké kovy;

* Z chemického hlediska jsou nejreaktivnějšími kovy. Z tohoto důvodu se v přírodě nenacházejí ve volném stavu, ale obvykle se vyskytují jako soli.

Při pozorování periodické tabulky zjistíme, že prvním prvkem je vodík, který reprezentujeme písmenem H. Je to jeden z nejvzácnějších na seznamu, protože má ve všech vrstvách pouze jeden elektron. Přesně, není snadné přiřadit tento prvek skupině, protože na jedné straně má všechny vlastnosti, které charakterizují alkalické kovy, jako je skutečnost, že má další elektron, ale také halogeny, protože nemá dostatek elektronů pro prezentaci konfigurace vzácného plynu.

Lithium je na druhou stranu třetím prvkem a je to samotný alkalický kov s oxidačním číslem +1 . Ve své kůře má tři elektrony; ve své první vrstvě, se dvěma a ve druhé s jednou. To bylo objeveno na začátku 19. století a je to nejlehčí pevný kov na světě . Jeho teplota tání je nízká, je měkká a jako dobrá alkalická vrstva je velmi reaktivní. V současné době se na naší planetě nachází lithium a několik jeho vlastností je podobnější skupině kovů alkalických zemin, mezi které patří hořčík, vápník a berýlium.

Pokud jde o sodík, můžeme říci, že jeho atomové číslo je 11, množství elektronů, které jsou distribuovány v jeho kůře. V poměru k ostatním alkalickým kovům je to čtvrtý nejhojnější na Zemi a nachází se zejména v mořské soli. Pokud je vystaven více než 40 ° C, spálí.

Nazývá se alkalická baterie, která využívá hydroxid draselný způsobem elektrolytu a vytváří chemickou reakci mezi oxidem manganičitým a zinkem, který mu umožňuje získat energii . Na druhou stranu solné baterie apelují na chlorid zinečnatý nebo chlorid amonný jako elektrolyt, přestože všechny poskytují stejné jmenovité napětí.