První věcí, kterou je vhodné udělat předtím, než se plně dostaneme do definice vědeckého termínu, který nás nyní zabírá, je pokračovat ve stanovení etymologického původu slov, která ho tvoří, a tím lépe porozumět jeho významu.
Zejména můžeme konstatovat, že se skládá ze dvou slov pocházejících z latiny. První z nich, masa, pochází z masa, která pochází z řeckého máda, což bylo slovo , které se používalo k označení bohatého dortu, který byl vyroben z mouky jako přísady.
Molekulární, na druhou stranu, je diminutivní termín, který pochází z spojení latinského slova mole, které lze přeložit jako "maso" a z přípony - culum, jehož význam je "malý". Proto, když mluvíme o molekule, odkazujeme na to, co je malá hmota.
Hmotnost je velikost fyzické povahy, která odráží, kolik hmoty je obsaženo v těle . V mezinárodním systému se vaše jednotka nazývá kilogram ( kg ).
Molekulární, na druhé straně, se odkazuje na to, co je spojeno s molekulami (nejmenší částice, která má všechny chemické a fyzikální vlastnosti látky).
Podle slov královské španělské akademie ( RAE ) je koncept molekulové hmotnosti synonymem molekulové hmotnosti, která je součtem atomových hmotností, které tvoří molekulární vzorec určité sloučeniny . V dnešní době se v žádném případě nepoužívá pojem molekulární hmotnost a molekulová hmotnost.
Molekulární hmotnost, jinými slovy, je součtem atomových hmot v molekule . K výpočtu je nutné znát atomovou hmotnost každého z prvků, které jsou součástí této sloučeniny.
V době tvorby výše uvedené částky je důležité, abychom věděli, že pokud jsou desítkové číslice vyšší než 0, 5, hromadné číslo, co udělá, bude přiblížit se k celé jednotce, která následuje. To můžeme ověřit nebo uvést jako příklad s odpovídajícím počtem kyslíku, který vidíme, tj. 15, 999, což předpokládá, že nakonec je zjištěno, že toto číslo je 16.
Počínaje z jedné strany vzorce vynásobte dolní index každého prvku jeho atomovou hmotností. Po dokončení všech násobení musí být výsledky přidány a tímto způsobem je získána molekulová hmotnost vyjádřená v jednotkách atomové hmotnosti ( uma ).
Molekulární hmotnost se shoduje s počtem molekulových hmotností, i když jde o různé věci. Molekulární hmotnost nám umožňuje znát hmotu molekuly, zatímco molární hmotnost odráží hmotnost jednoho molu sloučeniny.
V případě molární hmoty musíme určit, že existují různé druhy. Zjistili jsme tedy molární hmotnost sloučenin, která je u elementů nebo v průměru směsí.
Vezměte si příklad molekulové hmotnosti vody . Chemický vzorec je H20 : dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku. Atomová hmotnost vodíku je 1 uma, zatímco atomová hmotnost kyslíku je 16 uma . Molekulární hmotnost vody je proto (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma .