Je známá jako periodická tabulka prvků, periodický systém nebo jednoduše jako periodická tabulka, schéma navržené tak, aby organizovalo a segmentovalo každý chemický prvek podle vlastností a zvláštností, které má.

Je to základní nástroj pro studium chemie, protože umožňuje poznat podobnosti mezi různými prvky a pochopit, co může vyplývat z různých svazů mezi nimi.

Periodický proces vývoje systému

Jak je patrné při vyšetřování na periodické tabulce, historie této struktury souvisí s objevením různých chemických prvků a potřebou jejich uspořádání nějakým způsobem.

Od počátků vědy se snažíme porozumět tomu, proč a jak hmotu a prvky, které tvoří náš systém. Díky různým zkušenostem vědců bylo možné tuto záležitost ještě více rozložit, abychom ji analyzovali palec za palec a konečně dospěli k závěru, že je mnohem složitější než to, co se na první pohled zdá.

Od devatenáctého století vědci měli potřebu vytvořit pořadí v objevených prvcích. Způsob, jakým se to rozhodli, začínal od jejich atomových mas a seskupoval ty, které se podobají; Tento úkol však nebyl tak jednoduchý, protože bylo obtížné v organizovaném obrazu odrážet podobnosti a rozdíly mezi nimi.

Chemik Döbereiner byl ten, kdo v roce 1817 předložil zprávu, která odrážela vztah, který existoval mezi hmotou a vlastnostmi různých prvků. Takto tvořily skupiny podobných prvků, jako jsou triády, jako je například chlor, brom a jod, přičemž hmotnost jednoho z nich se nachází uprostřed ostatních dvou. Na základě tohoto výzkumu bylo v roce 1850 shromážděno kolem 20 triád .

Následně Chancourtois a Newlands objevili zákon otaví, který umožnil nejen zlepšit distribuci prvků v tabulce, ale i vztahy, které jsou v něm obsaženy. Tento zákon sleduje, že chemické vlastnosti se postupně opakují každých osm prvků. Některé prvky se s tím přerušily, takže nebylo dostačující k tomu, aby byla v tabulce jasná soudržnost.

Když v roce 1869 Meyer ověřil, že atomový objem prvků vykazuje určitou periodicitu; bylo známo, že některé prvky, které měly podobný objem jako ty prvky, které se jim podobaly ve složení.

V roce 1869 Mendeleev představil první verzi periodické tabulky . Byl složen ze sloupce se 63 prvky, seskupených podle společných vlastností a několika prázdných prostorů. Ruský chemik předpokládal, že některé z nich nebyly objeveny, ty, které odpovídají atomovým masám, které ještě nebyly známy a které umožnily tabulce mít absolutní číselnou pravidelnost. Ačkoli v té době nebyla jeho teorie přijata, protože se zdálo nepřesné, o několik let později, když objevil chybějící prvky, bylo zjištěno, že Mendelejev měl pravdu.
Později Mendeléjev přidal vzorce odpovídající oxidům a hydridům každé sekce. Na konci 19. století periodická tabulka začala obsahovat nulovou skupinu (s takzvanými ušlechtilými plyny), nazývanou tímto způsobem nepřítomností chemické aktivity (nulová valencia).

Je třeba konečně poznat důležitost Johna Daltona ( 1766 - 1844 ) při vývoji konceptu chemického atomismu, a to za předpokladu možných kombinací atomů látek. Dalton vybral hmotnost atomu vodíku jako referenční jednotku a vytvořil strukturu na základě relativních atomových hmotností.