Fyzikální množství, které udává množství hmoty přítomné v těle, se nazývá hmotnost . Termín, který pochází z latinských mas, má jako jednotka v mezinárodním systému kilogram ( kg ).

Pojem molární hmotnost se vztahuje k hmotnosti molu určité látky vyjádřené v gramech. Molek, na druhé straně, je množství látky, které obsahuje tolik elementárních entit (atomů, molekul, iontů atd.), Jako atomy přítomné ve 12 gramech uhlíku-12 .

Počet elementárních jednotek, který označuje jeden mol látky, je proto konstantní, protože nezávisí na typu materiálu nebo částice. Tato částka je známa jako číslo společnosti Avogadro . Tato konstanta umožňuje chemikům vyjádřit hmotnost atomů. Rovnice naznačuje, že jeden mol se rovná 6, 022 x 10, zvýšenému na 23 částic .

Molární hmotnost, zkrátka, vyjadřuje hmotnost jednoho mol v gramech . Je-li molekulová hmotnost látky uma p, molární hmotnost této látky bude také p, vyjádřena v gramech.

Pro výpočet molární hmotnosti je nutné se uchýlit k periodické tabulce prvků. Pokud vezmeme případ vody ( H2O ), uvidíme, že molekula je složena ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Atomová hmotnost vodíku, která odstraňuje desetinné čárky, je 1 amu a kyslík 16 amu . Když přidáme tyto údaje o dvou vodíkových atomech a atomu kyslíku, získáme molekulovou hmotnost 18 gramů . Molekulární hmotnost vody je tedy 18 gramů .

Molekulová hmotnost (zkráceně jako PM ) je taková, jaká byla dříve nazývána relativní molární hmotností, což je název, který právě obdrží. Jedná se o bezrozměrnou velikost (která není spojena s fyzikální dimenzí ) rovnající se výsledku dělení molární hmotnosti konstantou molární hmotnosti, která se vztahuje na molární hmotnost a atomovou hmotnost. Technicky je relativní molární hmotnost odvozena od měření molární hmotnosti v měřítku, ve kterém je hodnota nespojeného atomu uhlíku 12 v jeho základním stavu a v klidu 12.

Nedělejte chybu myšlení, že molekulová hmotnost a molární hmotnost jsou ekvivalentní pojmy; jeho podobnost z hlediska číselných hodnot je využívána z důvodů pohodlí při výpočtech, ale v žádném případě nejsou vyměnitelné údaje.

Každá látka má jedinou molovou hmotnost, která se číselně rovná její atomové hmotnosti, ačkoli druhá je vyjádřena v uma a tato informace se nachází v periodické tabulce. Důvod, že každý prvek má jinou molární hmotnost, je, že jeho atomy mají odlišný počet elektronů, protonů a neutronů, což ovlivňuje jejich atomovou hmotnost.

Je důležité si uvědomit, že číslo, které představuje jeden mol, je velmi velké; Například, přestože tucet jablek může být ideální pro dvanáct lidí, aby po obědě jíst ovoce, molo jablek má přibližně 30 miliónů všech oceánů naší planety .

V chemii je použití molu určeno k výpočtu počtu molekul a atomů v dané látce, protože jsou to prvky velmi malé velikosti. V jedné kapce vody je tolik molekul H2O, které by většina lidí nevěděla, jak vyjádřit množství, a proto je v takových případech tak užitečný koncept krtka, aby se zabránilo velikostem s miliony, miliardami, triliónů atd.