Z latinského pensumu je váha síla, s níž Země přitahuje tělo. Termín je také používán odkazovat se na velikost této síly. Mass, na druhé straně, je fyzikální veličina, která vyjadřuje množství hmoty, kterou tělo obsahuje.

To je rozdíl mezi hmotností a hmotností. Hmotnost nezávisí na poloze těla v prostoru nebo síle gravitace. Kilogram a newton jsou jednotky mezinárodního systému jednotek hmotnosti a hmotnosti.

Tato diferenciace mezi oběma koncepty znamená, že pojem molekulové hmotnosti je nepřesný. Správnou věcí je mluvit o molekulové hmotnosti, množství, které se měří v jednotkách atomové hmotnosti ( uma ).

Musí se však také stanovit, že jednotkou měření citované molekulové hmotnosti může být také Dalton (Da). Nezapomínejme, že jsou také známé jako kilodaltony, které jsou reprezentovány jako kDa. Tato poslední opatření byla stanovena anglickým chemikem Johnem Daltonem (Eaglesfield 1766 - Manchester 1844), který odešel do dějin vědy za to, že provedl vlastní atomovou teorii a že byl první, kdo postupoval propagovat veřejně tabulku relativních atomových závaží.

Mělo by být poznamenáno, že molekula je nejmenší částice, která má všechny fyzikální a chemické vlastnosti látky a která je tvořena jedním nebo více atomy.

Molekulární hmotnost je proto výsledkem součtu atomových hmotností prvků, které tvoří molekulu. V tomto smyslu je relativní molekulová hmotnost číslo, které udává, kolikrát větší je hmotnost molekuly látky vzhledem k jednotce atomové hmotnosti.

Je důležité zdůraznit skutečnost, že při výpočtu uvedené molekulové hmotnosti je důležité znát řadu otázek, které jsou zásadní při interpretaci a stanovení hodnoty získaných výsledků. Tímto způsobem najdeme například skutečnost, že jestliže je od něj získáno desítkové číslo a toto číslo je větší než 0, 5, je třeba přiblížit hmotnostní číslo k celému číslu.

Příkladem toho je, že pokud se získá číslo 15, 8, je třeba stanovit číslo 16 jako hmotnostní číslo.

Pro výpočet molekulové hmotnosti je nutné vzít v úvahu molekulární vzorec sloučeniny a atomovou hmotnost prvků, které ji tvoří, a množit každou atomovou hmotnost indexem odpovídajícím prvku podle jeho molekulového vzorce.

Naštěstí tento úkol výpočtu molekulové hmotnosti jakékoli sloučeniny je v současné době usnadněn díky existenci nekonečných webových stránek na webu, které v tomto smyslu fungují jako kalkulačka. V nich prostě stačí, aby udával počet atomů každého prvku, který je součástí této molekuly.