Je známá jako atomová hmotnost hmoty, která má atom, zatímco zůstává v klidu . Jinými slovy, lze říci, že atomová hmota je ta, která vzniká z celkové hmotnosti protónů a neutronů patřících k jedinému atomu v klidovém stavu . V rámci mezinárodního systému je jednotka, která jej umožňuje vypočítat a odrážet, sjednocenou atomovou hmotu .

Mělo by být poznamenáno, že atomová hmotnost jsou také obvykle definována jako atomová hmotnost . To však není zcela správné, protože hmota představuje vlastnost těla a váha se mění podle závažnosti.

V této věci musíme odkazovat na její původ ve vědě. Konkrétněji vědcům, kteří se na to věnují, vypočítají a pracují s ní s jasným cílem uskutečnit nespornou sérii studií a výhod ve prospěch pokroku.

Můžeme tedy zdůraznit, že mezi prvními postavami, kteří hovořili o atomové hmotnosti a kteří vypočítali totéž, je anglický chemik John Dalton. To je známo a v historii šlo doložit, že v tomto smyslu vytvořila teorii, která byla založena na pěti základních bodech.

Zejména jeho pilíři jsou následující: prvky jsou tvořeny atomy, atomy patřící k jedinému prvku jsou stejné nebo uvedené atomy jsou odlišné od atomů kteréhokoli jiného prvku a jsou rozlišeny podle jejich atomové hmotnosti.

K těmto dvěma jasným pozorováním se přidaly další dvě: spojení atomů různých prvků vede k chemickým sloučeninám a uvedené atomy nelze vytvořit, ani nerozdělit nebo nerozdělit v chemickém procesu.

Kromě Johna Daltona nemůžeme ignorovat postavu dalšího důležitého vědce ve věci atomové hmoty. Mluvíme o Jöns Jakob Berzeliusovi, švédském chemikovi, který spolu s předchozím vědcem a některými dalšími je považován za otce moderní chemie. Polymer, katalýza nebo izomer byly některé z konceptů, které vytvořil a zavedl v této vědě.

O atomové hmotnosti prvků chemického typu je třeba říci, že je možné je vypočítat z váženého průměru hmotností různých izotopů patřících k jednotlivým prvkům, s ohledem na jejich relativní zastoupení. Pomáhá to vysvětlit nedostatek korespondence mezi atomovou hmotností v jednotkách atomové hmoty (atomové hmoty) a počtem nukleonů obsažených v jádru svého nejběžnějšího izotopu.

Experti však tvrdí, že atomová hmotnost izotopu se zhruba shoduje s hmotností jeho nukleonů. Rozdíl nastává, protože prvky nejsou složeny z jediného izotopu, ale kombinací, kde jsou přítomny abundancí pro každý z prvků, zatímco při měření hmoty určitého izotopu nejsou hojnosti považovány.

V každém případě v důsledku hromadné závady (která vyplývá z výpočtu rozdílu mezi dvěma faktory: hmotnost měřená experimentálně a hmotnost odrážející se jeho hmotnostním číslem A), atomová hmotnost izotopů není ekvivalentní celkovému součtu hmotností takzvaných nukleonů.