Solvation není přijatým termínem ve slovníku vyvinutém Královskou španělskou akademií ( RAE ). Jedná se o koncept, který se obvykle používá v oblasti chemie s odkazem na proces, který zahrnuje přitahování a spojování iontů rozpuštěné látky a molekul rozpouštědla .

Při návratu k solvataci je možné mluvit o solvatovaném stavu, aby popsal situaci, kdy je ion určitého roztoku komplexován molekulami rozpouštědla. Termín "komplexovaný" na druhé straně znamená, že je tvořen minimálně dvěma složkami, které jsou spojeny chemickou vazbou nazývanou koordinace, která je obvykle méně silná než normální kovalentní vazba .

Dalším konceptem, který v této souvislosti přichází do úvahy, je polární rozpouštědlo. Je to ten, který má molekulární strukturu s dipoly a který má obvykle vysokou dielektrickou konstantu. Jeho polární molekuly jsou schopné provádět solvatace iontů, protože mohou měnit orientaci části, která je částečně nabitá iontem v důsledku elektrostatického přitahování.

Tento proces solvace iontů vede k stabilizaci systému. Mezi nejznámější polární rozpouštědla patří voda na prvním místě, protože je to ten, který byl nejvíce studován a nejjednodušší najít v přírodě; Do této skupiny patří také dimethylsulfoxid, acetonitril, methanol, amoniak, aceton, ethanol a propylenkarbonát. Mohou být použity k rozpouštění solí, mezi jinými anorganickými sloučeninami.

Existuje více než jeden typ molekulárních interakcí, ke kterým dochází během solvatace: iontový dipól, vodíkový můstek, londýnské síly nebo dipól-dipólová přitažlivost . Kromě Londýna se zbytek nachází jen v polárních rozpouštědlech. Na druhou stranu iontové ionty jsou dány v iontových rozpouštědlech (případně jde o roztavenou fázi).